Đáp án:

Trong A: \(\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)

Trong B: \(\%V_{SO_2}=12,5\%; \%V_{O_2}=37,5\%; \%V_{SO_3}=50\%\)

 Giải thích các bước giải:

 a. \(SO_2+\dfrac12O_2 \) \(\xrightarrow{V_2O_5, t^\circ}\) \(SO_3\)

b. Gọi hỗn hợp ban đầu là A, hỗn hợp sau phản ứng là B

\(d_{A/He}=12\to \overline{M_A}=12\cdot 4=48\ \text{g/mol}\to \dfrac{64n_{SO_2}+32n_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}=48\to n_{SO_2}=n_{O_2}\)

Giả sử có 1 mol \(SO_2\) ban đầu ⇒ có 1 mol \(O_2\) ban đầu 

\(\to \%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)

Gọi x là số mol \(SO_2\) tham gia phản ứng

\(\to\Delta_n=0,5x\to n_B=2-0,5x\ \text{mol}\\ d_{B/H_2}=30\to \overline{M_B}=30\cdot 2=60\ \text{g/mol}\to m_B=60\cdot (2-0,5x)\ \text{gam}\)

BTKL: \(m_A=64+32=96=m_B\)

\(\to 96=60\cdot (2-0,5x)\to x=0,8\ \text{mol}\)

\(\dfrac12<\dfrac11\to\)oxi dư

\(\to\) B gồm: 1 - 0,8=0,2 mol \(SO_2\)

1 - 0,8 x 0,5 = 0,6 mol \(O_2\)

0,8 mol \(SO_3\)

\[\Rightarrow\begin{cases}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,2}{1,6}\cdot 100\%=12,5\%\\ \%V_{O_2}=\dfrac{0,6}{1,6}\cdot 100\%=37,5\% \\ \%V_{SO_3}=100\%-(12,5\%+37,5\%)=50\% \end{cases}\]

Vây trong A: \(\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)

trong B: \(\%V_{SO_2}=12,5\%; \%V_{O_2}=37,5\%; \%V_{SO_3}=50\%\)