Đáp án:

Giải thích các bước giải:

ta có: 

$M_A$=74,5

mà %M kali=52,35%=>%M clo=100%-52,35%=47,65%

=>$m_K$=$\frac{74,5.52,35}{100}$=39 

$m_{Cl}$=$\frac{74,5.47,65}{100}$=35,5 

=>$n_K$=$\frac{m}{M}$= $\frac{39}{39}$=1 mol

$n_{Cl}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{35,5}{35,5}$=1 mol 

ta có tỉ lệ:

$\frac{n_K}{n_{Cl}}$= $\frac{1}{1}$

=>CTHH: KCl

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :333333

#Heinz Guderian

Đáp án

b)Fe + S → FeS

d)Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

e)2KClO₃→2KCl+3O₂

f)2NaOH+MgCl₂→Mg(OH)₂+2NaCl

Câu 2

Hợp chất A gồm K và Cl mà %K = 52,35% => %Cl = 100% - 52,35% =47,65%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mK = 74,5 x 52,35/100 = 39 gam

mCl = 74,5 x 47,65 /100  = 35,5 gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

nK = 39/39 = 1 mol

nCl = 35,5/35,5 = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là KCl

Câu 3

 Số mol H2 là

n=v/22,4=6,72/22,4=0,3 mol

PTHH

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

                         0,3         0,3   (mol)

Khối lượng MgCl2 là

m=n x M=0,3 x 95=28,5g