Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol) Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

                                          GIẢI

a)  PTHH:        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

                    0,035    0,035      0,035

b) mCuSO4=(1,12× 100)/10=11,2(g)

nFe=1,96/56=0,035(mol)

ncuso4=11,2/160=0,07(mol)

xét tỉ lệ:               nFe : nCuso4  <=>   0,035     <     0,07

                                                                 1                  1

=>  cuso4 dư,tính theo ssố mol của fe

theo PTHH:ncuso4=nfeso4=nfe=0,035 mol

100ml=0,1l

ncuso4dư=0,07-0,035=0,035mol

CmCuso4=0,035/0,1=0,35 M

Cmfeso4=0,035/0,1=0,35 M

                                  CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA