Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Hoà tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg -...

Hoà tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg - Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thì thấy sinh ra 2,24 lít khí ( đktc) và 0,64 gam rắn không tan. a/ Tính % khối lượng của

Câu hỏi :

Hoà tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg - Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thì thấy sinh ra 2,24 lít khí ( đktc) và 0,64 gam rắn không tan. a/ Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b/ Tính khối lượng ddH2SO4 24,5% tối thiểu phải dùng.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Mg+H2SO4=MgSO4+H2

x         x                           x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

y           y                    y

vì Cu ko tác dng5 dc với H2SO4 loãng=> Chất rắn ko tan là Cu

mFe, Mg=4,64-0,64=4g

nH2=0,1mol

Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg, Fe

24x+56y=4

x+y=0,1

=>x=0,05

y=0,05

a/ %mFe=0,05.56/4,64*100=60,5%

%mMg=0,05.24/4,64*100=25,86%

%mCu=13,64%

b/

nH2SO4=x+y=0,05+0,05=0,1mol

mH2SO4=0,1.98=9,8g

mddH2SO4=$\frac{9,8.100}{24,5}$ =40g

Thảo luận

Lời giải 2 :

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{m_{Cu}} = 0,64g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,1\\
24a + 56b = 4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,05\\
{m_{Mg}} = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
\% Cu = \dfrac{{0,64}}{{4,64}} \times 100\%  = 13,8\% \\
\% Mg = \dfrac{{1,2}}{{4,64}} \times 100\%  = 25,9\% \\
\% Fe = 100 - 25,9 - 13,8 = 60,3\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{m_{{\rm{dd}}{{\rm{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8 \times 100}}{{24,5}} = 40g
\end{array}\)

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK