Đáp án: $m_{BaCO_3}=29,55(g)$

Giải thích các bước giải:

  $n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

  $n_{Ba(OH)_2}=0,4×0,5=0,2(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,2×2}{0,25}=1,6(mol)$

→ Phản ứng tạo 2 muối có ion lần lượt là $HCO_3^-$ và $CO_3^{2-}$

  $CO_2+OH^-→HCO_3^-$

  $CO_2+2OH^-→CO_3^{2-}+H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{HCO_3^-}=x(mol)\\n_{CO_3^{2-}}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} x+y=0,25\\x+2y=0,4 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,15 \end{cases}$

Mặt khác ta lại có: $n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,2(mol)$

      $Ba^{2+}+CO_3^{2-}→BaCO_3↓$

Mà $n_{Ba^{2+}}>n_{CO_3^{2-}}$ → $Ba^{2+}$ dư, $CO_3^{2-}$ hết.

  Tính theo $n_{CO_3^{2-}}$

→ $n_{BaCO_3}=0,15(mol)$

⇒ $m_{BaCO_3}=0,15×197=29,55(g)$