Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `mH_2SO_4` = $\frac{300.19,6}{100}$ = 58,8g

`nH_2SO_4` = $\frac{58,8}{98}$ = 0,6 mol

`mBaCl_2` = $\frac{500.10,4}{100}$= 52g

`nBaCl_2` = $\frac{52}{208}$ = 0,25 mol

`H_2SO_4` + `BaCl_2` → `BaSO_4` + 2HCl 

Xét $\frac{0,6}{1}$ > $\frac{0,25}{1}$ 

→ `H_2SO_4` dư, tính theo `nBaCl_2`

`nH_2SO_4` =`nBaSO_4` =  `nBaCl_2` = 0,25 mol

`nHCl` = 2`nBaCl_2` = 0,5 mol

`mdd` = 300 + 500 - 0,25 . 233 = 741,75g

`nH_2SO_4` dư = 0,6 - 0,25 = 0,35 mol

C% `H_2SO_4` dư = $\frac{0,35.98}{741,75}$ .100 = 4,6%

C% `HCl` = $\frac{0,5 . 36,5}{741,75}$ .100= 2,46%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 PTHH : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl 

                             0,25

m H2SO4 =mdd*C%/100%=300*19,6/100=58,8g

=>n H2SO4= m/M=58,8/98=0,6mol

m BaCl2 =mdd*C%/100%=500*10,4/100=52g

=> n BaCl2=m/M=52/208=0,25mol

lí luận thừa thiếu: H2SO4 (0,6/1) > BaCl2 ( 0,25/1) =>H2SO4 dư , BaCl2 hết => tính theo BaCl2

m dung dịch sau phản ứng = 500+300=800g

các chất trong dung dịch : n H2SO4 dư= 0,6 - 0,25 =0,35 mol => m H2SO4 dư = n*M= 0,35 * 98=34,3g=>C%=m H2SO4/m dd sau pứ * 100%=34,3/800*100=4,2875%

                                           n HCl = 0,5 mol => m = n*M = 0,5 * 36,5 =18,25g=>C%=m/m dd * 100%=18,25/800*100=2,28125%

                                           vì BaSO4 kết tủa nên ko tính