Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol hiđrô là:

 `H_2` = $\frac{5,6}{22,4}$  = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

Theo phương trình:

`nMg` = `nH_2SO_4` = `nMgSO_4` = `nH_2` = 0,25 mol

a) Khối lượng Mg là:

`mMg` = 0,25 . 24 = 6g

Nồng phần trăm độ axit là:

C% `H_2SO_4` = $\frac{0,25.98}{400}$ .100 = 6,125%

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

`mdd` = 6 + 400 - 0,25.2 = 405,5g

Nồng độ dung dịch muối là:

C% `MgSO_4` = $\frac{0,25.120}{405,5}$ .100  = 7,4%

Chúc bạn học tốt #aura

$\text{#Euphoria :<}$

$\text{n$_{H2}$=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Mg+H$_{2}$SO$_{4}$→MgSO$_{4}$+H$_{2}$}$

0,25   ← 0,25← 0,25  ←0,25  (mol)

A/ $\text{m=m$_{Mg}$=0,25.24=6(g)}$

B/ C%$_{H2SO4}$=$\frac{0,25.98}{400}$.100% =6,125%     

C/ m$_{dd sau p/ứ}$=400+6-0,25.2=405,5(g)

C%$_{MgSO4}$=$\frac{0,25.120}{405,5}$.100% ≈7,4%