Đáp án:

`CuO`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH của oxit kim loại hóa trị `II` là `RO`

`H_2 SO_4 + RO -> RSO_4 + H_2 O`

`m_{H_2 SO_4} = (400 . 4,9)/100 = 19,6 (g)`

`-> n_{H_2 SO_4} = (19,6)/98 = 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{RO} = n_{H_2 SO_4} = 0,2 (mol)`

`-> M_{RO} = 16/(0,2) = 80` $(g/mol)$

Ta có: `M_R + 16 = 80`

`-> M_R = 80 - 16 = 64`

`=> R` là `Cu` (đồng)

Vậy oxit kim loại đó là `CuO`

Đáp án:

`B. CuO`

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit của một kim loại có hóa trị `II` là: `RO`

`m_(H_2SO_4) = 400. (4,9)/100 = 19,6` `(g)`

`=> n_(H_2SO_4) = (19,6)/(98) = 0,2` `(mol)`

PTHH:

`RO+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `RSO_4+H_2O`

Theo phương trình:

`n_(RO) = n_(H_2SO_4) = 0,2` `(mol)`

`=> M_(RO) = (16)/(0,2) = 80` `(g // mol)`

`=> M_(R) = 80-16 = 64` `(g // mol)` `to` `Cu`

Vậy oxit kim loại đó là: `CuO`

`=>` Chọn `B`