Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% thì khối lượng HCl là 32,85 gam.

 n_HCl= 32,8536,532,8536,5 = 0,90 mol

- Gọi số mol của CaCO₃ là x (mol). Phản ứng:             

              CaCO₃ + 2HCl →→ CaCl₂ + H₂O + CO₂    (1)

                  x            2x          x                      x

Từ (1) và đề ra: n_HCldư = (0,90 - 2x) mol 

Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam

Theo đề ra: C%_HCl = (0,90−2x).36,5100+56x.100%(0,90-2x).36,5100+56x.100%= 24,195% => x = 0,1 mol

Vậy sau p/ư (1) n_{HCl còn lại} = 0,7mol

- Cho MgCO₃ vào dung dịch X, có p/ư:      

               MgCO₃ + 2HCl →→ MgCl₂ + H₂O + CO₂  (2)

                    y             2y           y                      y

Sau p/ư (2) n_{HCl dư} = 0,7-2y

Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam

Từ (2) và đề ra: C%_{HCl trong Y} = (0,7−2y).36,5105,6+40y(0,7-2y).36,5105,6+40y. 100% = 21,11% => y = 0,04 mol

Dung dịch Y chứa 2 muối CaCl₂, MgCl₂ và HCl dư:

C%(CaCl₂) = 0,1.111107,2.100%=10,35%0,1.111107,2.100%=10,35%

C%(MgCl₂) = 0,04.95107,2.100%=3,54%