-Lấy mỗi bình một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tìm lần lượt vào các mẫu thử trên. Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là $H_2$$SO_4$, mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là NaOH, còn lại là $BaCl_2$ và $AgNO_3$ không làm quỳ tím đổi màu

-Sau đó ta cho dd $H_2$$SO_4$ vào nhóm không làm quỳ tím đỏi màu. Mẫy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là $BaCl_2$, còn lại là $AgNO_3$ không có hiện tượng

           $BaCl_2$+$H_2$$SO_4$→$BaSO_4↓$+2HCl

Bạn tham khảo!

Nhận biết BaCl2, NaOH, H2SO4, AgNO3

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho mẫu thử vào ống nghiệm rồi đánh số}$

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho Quỳ tím vào rồi quan sát
$\text{+)Hóa đỏ: H2SO4, AgNO3(Nhóm A)}$

$\text{+)Hóa xanh: NaOH}$

$\text{+)Không đổi màu: BaCl2}$

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho $HCl$ vào nhóm $A$ rồi quan sát:

$\text{+)Kết tủa trắng: AgNO3}$

$\text{AgNO3+HCl$\rightarrow$HNO3+AgCl↓}$

$\text{+)Không hiện tượng: H2SO4}$

***AgNO3 có kim loại Ag hoạt động hóa học yếu đi với gốc -NO3 là gốc Axit mạnh nên làm quỳ hóa đỏ

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{}&\text{BaCl2}&\text{NaOH}&\text{H2SO4}&\text{AgNO3}\\\hline \text{Quỳ}&\text{---}&\text{xanh}&\text{đỏ}&\text{đỏ}\\\hline\text{HCl}&\text{x}&\text{x}&\text{---}&\text{↓trắng}\\\hline \end{array}