Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nH_2SO_4` = $\frac{150}{1000}$ .0,1= 0,015 mol

`nNaOH` = $\frac{250}{1000}$ .0,1= 0,025 mol

`H_2SO_4` + `2NaOH` → `Na_2SO_4` + `2H_2O`

Xét $\frac{nH_2SO_4}{1}$ >$\frac{nNaOH}{2}$ 

Hay$\frac{0,015}{1}$ >$\frac{0,025}{2}$ 

→ `H_2SO_4` dư, tính theo `nNaOH`

`nH_2SO_4` dư = 0,015 - 0,0125 = 0,0025 mol

`nNa_2SO_4` = $\frac{1}{2}$ nNaOH = 0,0125 mol

V = 150 + 250 = 400 ml = 0,4 l

CM `H_2SO_4` = $\frac{0,0025}{0,4}$ = 0,00625M

`CM` `Na_2SO_4` = $\frac{0,0125}{0,4}$= 0,03125 M

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn tham khảo!

 Ta có PTHH sau:

$\text{H2SO4+2NaOH$\rightarrow$Na2SO4+2H2O}$

Có $\text{nH2SO4=0,1.0,15=0,015 mol}$

Có $\text{nNaOH=0,25.0,1=0,025 mol}$

Vì $\dfrac{0,025}{2}$<$\dfrac{0,015}{1}$

$\rightarrow$ $\text{H2SO4 dư và NaOH hết}$

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm $Na_2SO_4$ và $H_2SO_4$ dư

Có $\text{nH2SO4 dư=(0,015.2)=0,025=0,005 mol}$

$\rightarrow$ $\text{CM H2SO4 dư=$\dfrac{0,005}{0,15}$=0,03M}$

Có $\text{nNa2SO4=$\dfrac{0,025}{2}$=0,0125 mol}$

$\text{V Na2SO4=V H2SO4+V NaOH=0,15+0,25=0,4 lít}$

$\rightarrow$ $\text{CM Na2SO4=$\dfrac{0,0125}{0,4}$=0,03125M}$