Giải thích các bước giải:

6/.

$n_{H_2}=$ `(11,2)/(22,4)` $=0,5mol$

Gọi công thức hóa học chung của 2 kim loại kiềm thổ là $M$

PTHH: $M+2H_2O→M(OH)_2+H_2↑$

            0,5                                              0,5   (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_M=n_{H_2}=0,5mol$

$M_M=$ `(16,8)/(0,5)` $=33,6g/mol$

⇒ Hai kim loại đó là $Mg(A=24)$ và $Ca(A=40)$

7/.

PTHH: $2X+nCl_2→2XCl_n$

        `(0,45)/n`    0,225        (mol)

Bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X+m_{Cl_2}=m_{MuốiClorua}$

⇔ $8,4+m_{Cl_2}=24,375$

⇒ $m_{Cl_2}=24,375-8,4=15,975g$

$n_{Cl_2}=$ `(15,975)/(71)` $=0,225mol$

Theo phương trình, ta có:

 $n_X=$ `2/n` $.n_{Cl_2}=$ `2/n` $.0,225=$ `(0,45)/n`

⇒ $M_X=$ `(8,4)/((0,45)/n)` $=18,6.n$

Vì $X$ là kim loại, nên $n∈{1;2;3}$

⇒ $n=3$ ⇒ $M_X=56g/mol$

⇒ $X$ là $Sắt-KHHH:Fe$

6: 

`M + 2H_2O → M(OH)_2 + H_2` 

`n_{H_2} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)`

`n_M = n_{H_2} = 0,5(mol)`

`M_M = {15,8}/{0,5} = 33,6`$(g/mol)$

`→` Hai kim loại là `Mg, Ca` 

Chú ý `Mg` không tan trong nước ở nhiệt độ thường nên đề có phần vô lí. 

7. 

`2R + nCl_2 → 2RCl_n`

`n_R = n_{RCl_n}`

`<=> {8,4}/R = {24,375}/{R +  35,5n}`

`→ R : {56}/3`$(g/mol)$

`n = 3 → R= 56`$(g/mol)$

`→ R: Fe`, sắt.