Đáp án:

 R là Fe

Giải thích các bước giải:

 R + `H_2SO_4` → `RSO_4` + `H_2`

`H_2SO_4` + `Ca(OH)_2` → `CaSO_4` + 2`H_2O|

`nCa(OH)_2` = $\frac{150}{1000}$ .0,2 = 0,03mol

`nH_2SO_4` dư = `nCa(OH)_2` = 0,03 mol

`nH_2SO_4` = $\frac{300}{1000}$ . 0,25 = 0,075 mol

`nH_2SO_4` phản ứng = 0,075 - 0,03 = 0,045

`nR` = `nH_2SO_4` = 0,045 mol

`MR` = $\frac{2,52}{0,045}$ = 56 g/mol

→ R là Fe

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$\text{D) Fe}$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi $R$ là kim loại cần tìm

 Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1)R+H2SO4$\rightarrow$RSO4+H2}$

$\text{2) H2SO4+Ca(OH)2$\rightarrow$CaSO4+2H2O}$

Có $\text{nCa(OH)2=0,2.0,15=0,03 mol}$

Dựa vào PTHH 2) $\text{nCa(OH)2=nH2SO4=0,03 mol}$

Vậy lượng $H_2SO_4$ dư lúc này là $0,03$ mol

Có $\text{nH2SO4=0,3.0,25=0,075 mol}$

Vậy lượng $H_2SO_4$ phản ứng với $R$ là $0,075-0,03=0,045 mol$

$\rightarrow$ $\text{M R=$\dfrac{2,52}{0,045}$=56}$

Với $\text{M=56}$ thì $R$ là $\text{sắt(Fe)}$