Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a, PT:

- Thí nghiệm 1: 

  2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O       (*)

Theo đề bài: Quỳ tím màu xanh ⇒ NaOH dư

Cho NaOH phản ứng với HCl:

    NaOH+ HCl → NaCl + H2O            (**)

- Thí nghiệm 2:

  Phản ứng (*) xảy ra, quỳ tím chuyển đỏ ⇒ H2SO4 dư

  Cho H2SO4 phản ứng với NaOH:

      2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (***)

- Đặt a, b lần luọt là %mol/l của dung dịch A và B.

(*), (**),(***) ta có:

Hệ phương trình⇒ 0,3b - 2.0,2a = 0,05

                               0,3a -(0,2b/2) = 0,1

⇔ a = 0,7 mol /l

     b = 1,1 mol /l

b, Vì dd E kết tủa với AlCl3 ⇒ NaOH dư

   PT:  AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl    (#)

          2Al(OH)3 (phân huỷ) → Al2O3 + 3H2O  (##)

          Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (###)

  Ta có: nBaCl2 = 0,1 × 0,15 = 0,015 mol

⇒ n(BaSO4)= 3,262 : 233 = 0,014 mol 

    ⇒ 0,014 < 0,015

  ⇒  n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014 mol

⇒ V A = 0,014 : 0,7 = 0,02 ( l )

   * Ta có:

- TH1: Sau khi phản ứng với H2SO4, NaOH dư

        nhưng ít hơn AlCl3 (#)

⇒ n NaOH là phản ứng trung hoà axit

      = 2 × 0,014 = 0,028 mol

    n NaOH dư (#) = 3n (Al(OH) 3)

                             = 6n(Al2O3) = 6× 0,032 = 0,192 mol

⇒ Tổng số nNaOH = 0,028 + 0,192 = 0,22(mol)

  ⇒ V NaOH 11 mol/l = 0,22/1,1 = 0,2 (l)

  ⇒ Tỉ lệ: V B / V A = 0,2 : 0,02 = 10 (l)

- TH2: Sau phản ứng (#) NaOH dư và hoà tan một ít vào Al(OH)3:

    ⇒ PT: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (####)

    ⇒ Tổng số n NaOH đã phản ứng: ( ***) (#) (####) là:

0,028 + 3 × 0,1 + 0,1 - 2 × 0,032 = 0,33 (l)

  ⇒ V NaOH là 1,1 mol/ l là:

(0,364 : 1,1) = 0,33 (l)

  ⇒ Tỉ lệ V B : V A  = 0,33/ 0,02 = 16,5