$m_Fe_2O_3=1000000×60$% $=600000g$

$n_Fe_2O_3=\frac{600000}{160}=3750mol$ 

$PTHH: Fe_2O_3+3CO -t^o> 2Fe+3CO_2$

$n_Fe=2n_Fe_2O_3=7500mol$

$m_Fe(pư)=7500×56=420000g$

$m_Fe(tt)=420000×80$% $=336000g$

$m_gang=\frac{336000}{95%}=353684g=353,684kg$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ta có

Khối lượng Fe có trong 1 tấn gang = 1 x 95/100 = 0,95 tấn.       

                       Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Tỉ lệ: 160                   2. 56 (tấn)

P.ư:  m                       0,95

Khối lượng Fe₂O₃, phản ứng: m = (0,95 . 160)/(2.56) = 1,357 tấn        

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế cần là:

(1,357 . 100)/80 = 1,696 tấn.

Fe₂O₃ chỉ chiếm 60% khối lượng quặng sắt nên khối lượng quặng sắt cần là:

m_quặng = (1,969 . 100) = 2,827 tấn