Ta có: $n_{H2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 (mol)

PT:    Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

 PƯ:   0,25                                 0,25        (mol)

* Giải thích: Cu ko tác dụng được với HCl loãng mà chỉ tác dụng với HCl đặc, nóng

=> $m_{Mg}$ = 0,25*24 = 6g

=> $m_{Cu}$ = 20 - 6 = 14g

=> %$m_{Cu}$ = $\frac{14}{20}$ *100% = 70%

Chọn B

Đáp án:  B.70%

Giải thích các bước giải:

 Ta có: nH2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)

Cho hh gồm Cu và Mg tác dụng với dd HCl loãng thì chỉ có Mg tác dụng với HCl

PTHH:         Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Mol:              1                                    1

Mol:             0,25                             ←0,25

Ta có: mMg = 24 x 0,25= 6 (g)

⇒ mCu = 20 - 6 = 14 (g)

Vậy %khối lượng của Cu trong hh đầu là:

  %mCu = ( 14 x 100%)/20 = 70 %