Đáp án:

\( \% {m_{Na}} = 37,1\% ;\% {m_K} = 62,9\% \)

\(  {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = {n_{ROH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_R}}  = \frac{{0,62}}{{0,02}} = 31\)

Vì 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau và \(23<31<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\)

Gọi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 23x + 39y = 0,62{\text{ gam;x + y = 0}}{\text{,02}}\)

Giải được: \(x=y=0,01\)

\( \to {m_{Na}} = 0,01.23 = 0,23{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Na}} = \frac{{0,23}}{{0,62}} = 37,1\%  \to \% {m_K} = 62,9\% \)

Trung hòa \(X\)

\(2ROH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{ROH}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,01}}{1} = 0,01{\text{ lít}}\)