a)
Dùng quỳ tím:
+\(NaOH\) làm quỳ tím hoá xanh
+ \(HCl\) làm quỳ tím hoá đỏ.
+ \(KCl;NaNO_3;K_2SO_4\) không đổi màu quỳ tím.
Cho 3 chất còn lại tác dụng với \(BaCl_2\); chất nào tạo kết tủa trắng là \(K_2SO_4\); không có hiện tượng là \(KCl;NaNO_3\)
\({K_2}S{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2KCl\)
2 chất còn lại tác dụng với \(AgNO_3\); chất nào tạo kết tủa trắng là \(KCl\); không có hiện tượng gì là \(NaNO_3\)
\(KCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\)
b)
Cho quỳ tím ẩm vào các khí:
+ \(HCl\) làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
+ \(Cl_2\) làm quỳ tím hơi đỏ lúc đầu nhưng lúc sau làm mất màu quỳ tím (tẩy trắng) do \(Cl_2\) có tính tẩy màu
+ \(O_2;H_2;CO_2\) không đổi màu quỳ tím.
Cho tàn đóm vào 3 bình còn lại, bình nào làm tàn đóm cháy sáng là chứa \(O_2\) do khí này duy trì sự cháy, 2 bình còn lại khiến tàn đóm tắt.
Cho 2 khí còn lại qua \(Ca(OH)_2\); chất nào tạo kết tủa trắng là \(CO_2\); không có hiện tượng là \(H_2\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\