$n_{A(đktc)}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 (mol)

Theo đề: $d_{A/H_{2}}$ = 16,2 Hay $\frac{A}{2}$ = 16,6 ⇔ A = 33,2 

NO: 30                           12,8

                    33,2

$NO_{2}$: 46                            3,2

Tỉ lệ: $\frac{NO}{NO_{2}}$ = $\frac{12,8}{3,2}$ = $\frac{4}{1}$ 

→ $n_{NO}$ = $\frac{0,05}{5}$.4 = 0,04 (mol)

→ $n_{NO_{2}}$ = 0,05 - 0,04 = 0,01 (mol) 

Ta lại có:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$

         0,12    0,04

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 1e → $\mathop{N}\limits^{+4}$

         0,01    0,01

$\mathop{Cu}\limits^{0}$ → $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e

0,065           0,13                 (Bảo toàn e)

⇒ $m_{Cu}$ = 0,065 . 64 = 4,16 (g)

Vậy giá trị m = 4,16 (g)

b.) 

Bảo toàn Cu ta có: 

$n_{Cu}$ = $n_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = 0,065 (mol)

Bảo toàn N ta có:

$n_{HNO_{3}}$ = $n_{Cu(NO_{3})_{2}}$ . 2 + $n_{NO}$ + $n_{NO_{2}}$ = 0,065 . 2 + 0,04 + 0,01 = 0,18 (mol)

→ $m_{HNO_{3}}$ = 0,18 . 63 = 11,34 (g)

Theo đề: 10,3% = $\frac{11,34}{m_{ddHNO_{3}}}$.100%

⇔ $m_{ddHNO_{3}}$ = $\frac{11340}{103}$ (g)

Mặt khác:

1,53 = $\frac{ \frac{11340}{103} }{V_{ddHNO_{3}}}$ 

⇔ $V_{ddHNO_{3}}$ = 71,96 ml

Thể tích dung dịch $HNO_{3}$  cần dùng:

$V_{ddHNO_{3}(cần dùng)}$ = 71,96 + 71,96.10% = 79,156 ml