Đáp án:

Giải thích các bước giải:

V CO2 = 2,24l  →   n CO2  = 0,1 mol

gọi công thức trung bình của 2 muối cacbonat là MCO3

  pt    MCO3   +   2HCl →   MCl2  + H2O   + CO2

                0,1                                                        0,1

    ⇒  M + 60 = 9,36 / 0,1 = 93 , 6

    ⇒  M = 33,6

    ta có 2 KL nằm trong nhóm II A và thuộc 2 chu kì liên tiếp

           lại có   24 < 33,6 < 40

⇒ 2 kl đấy là  Mg và Ca

      m muối = m MgCl2 + m CaCl2  = 0,1 ( 95 + 111 ) = 20,6 g

#mã mã#

Đáp án:

 2 kim loại là Mg và Ca.

m muối=10,46 gam.

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung của muối cacbonat là RCO3.

\(RC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: \({n_{RC{O_3}}} = {n_{RC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{RC{O_3}}} = R + 60 = \frac{{9,36}}{{0,1}} = 93,6 \to R = 33,6 \to 24 < 33,6 < 40\)

 Vậy 2 kim loại là Mg và Ca.

Ta có: \({m_{RC{l_2}}} = 0,1.(33,6 + 35,5.2) = 10,46{\text{ gam}}\)