Đáp án:

 $D$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = 0,2\,\,mol;\,\,{n_{C{l_2}}} = 0,25\,\,mol$

Gọi số mol của $Fe$ và $Mg$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol.

Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\, \hfill \\ Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

Theo PTHH: 

$\left\{ \begin{gathered} {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ {n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = \frac{3}{2}x + y = 0,25 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to x = y = 0,1$

Phần trăm khối lượng của $Mg$ trong hỗn hợp là:

$\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1.24}}{{0,1.24 + 0,1.56}}.100\% = 30\% $

Chọn $D$.