Mỗi phần có 7,53g kim loại  

Gọi x là mol Fe, y là mol R trong 7,53g

- TN1: 

nH2= 0,165 mol 

Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

2R+ 2nHCl -> 2RCln + nH2 

=> 2x +ny= 0,165.2= 0,33      (1) 

- TN2: 

nNO= 0,15 mol 

Fe+ 4HNO3 -> Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O 

3R+ 4nHNO3 -> 3R(NO3)n+ nNO+ 2nH2O 

=> 3x+ny= 0,15.3= 0,45        (2) 

Lấy (2) trừ (1) ta có x= 0,12 

=> ny= 0,33-2x= 0,09 

=> y= $\frac{0,09}{n}$ mol 

m kim loại= 7,53g= 56x+ Ry 

=> 56.0,12+ $\frac{0,09R}{n}$= 7,53 

=> 0,09R= 0,81n

n=3 => R= 27 (Al) 

Vậy R là Al

- TN3: 

Có 0,03 mol Al, 0,12 mol Fe 

2Al+ 3Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3+ 3Cu 

Fe+ Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2+ Cu 

* Giả sử CuSO4 chỉ đủ phản ứng với 1 phần Al 

Có a mol Al phản ứng => Tạo 1,5a mol Cu; dư 0,03-a mol Al và 0,12 mol Fe 

=> 64.1,5a+ 27(0,03-a)+ 0,12.56= 9,76

=> a= 0,03 

=> nCu(NO3)2= 1,5a= 0,045 mol 

=> CM Cu(NO3)2= $\frac{0,045}{0,1}$= 0,45M 

* Giả sử CuSO4 chỉ đủ phản ứng vừa hết với Al 

=> Sau phản ứng tạo 0,045 mol Cu; dư 0,12 mol Fe 

m rắn= 0,045.64+ 0,12.56= 9,6g (loại) 

* Giả sử CuSO4 phản ứng hết với Al và 1 phần Fe 

Có b mol Fe phản ứng => Tạo b mol Cu 

Sau phản ứng có 0,045+b mol Cu; dư 0,12-b mol Fe 

=> 64(0,045+b)+ 56(0,12-b)= 9,76

=> b= 0,02 

=> nCu(NO3)2= 1,5nAl+ 0,02= 0,065 mol 

=> CM Cu(NO3)2= $\frac{0,065}{0,1}$= 0,65M 

* Giả sử Al, Fe tan hết 

=> Tạo 0,045+ 0,12= 0,165 mol Cu 

m rắn= 0,165.64= 10,56g (loại) 

Vậy nồng độ mol Cu(NO3)2 là 0,45M hoặc 0,65M