Đáp án+Giải thích các bước giải:

$KCl$ là liên kết $Ion$ Vì $K$ là kim loại điển hình còn $Cl$ là phi kim điển hình

$MgCl_2$ là liên kết $Ion$ Vì $Mg$ là kim loại điển hình còn $Cl$ là phi kim điển hình

$K_2O$ là liên kết $Ion$ Vì $K$ là kim loại điển hình còn $O$ là phi kim điển hình

$N_2$ là liên kết Cộng hóa trị không cực vì $Δ_x = 3,04 - 3,04 =  0$ 

$H_2O$ có: $Δ_x = /2,20 - 3,44/  =  1,24 $ 

--> $4,4< Δ_x ≤1,7$ --> $H_2O$  là liên kết cộng hóa trị có cực

Giải thích các bước giải:

1/. $KCl$

$2K+Cl_2→2KCl$

Liên kết trong hợp chất $KCl$ là liên kết ion vì $K$ là kim loại mạnh ($K$ là kim loại kiềm), $Cl$ là phi kim mạnh $Cl$ là phi kim điển hình ($Cl_2$ thuộc nhóm $Halogen$)

Sơ đồ hình thành liên kết:

$Cl+1e→Cl-$

$K→K+$ $+1e$

Các ion $K+$ và $Cl-$ tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tao thành hợp chất $KCl$

$K^+$ $+Cl^-→KCl$

2/. $MgCl_2$

$Mg+Cl_2→MgCl_2$

Liên kết trong hợp chất $MgCl_2$ là liên kết ion vì $Mg$ là kim loại mạnh, $Cl$ là phi kim điển hình ($Cl_2$ thuộc nhóm $Halogen$)

Sơ đồ hình thành liên kết:

$Mg→Mg^{2+}+2e$

$Cl_2+2.1e→2Cl^-$

Các ion $Mg^{2+}$ và $O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tao thành hợp chất $MgCl_2$

$Mg^{2+}$ + $2Cl^-→MgCl_2$

3/. $K_2O$

$2K+O_2→K_2O$

Liên kết trong hợp chất $K_2O$ là liên kết ion vì $K$ là kim loại điển hình ($K$ là kim loại kiềm), $O$ là phi kim mạnh

Sơ đồ hình thành liên kết:

$O+2e→O^{2-}$

$2K→2K^+$ + $2.1e$

Các ion $K^+$ và $O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tao thành hợp chất $K_2O$

$2K^+$ + $O^{2-}→K_2O$

______________

Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

+ Nếu $0≤Δx<0,4$ là liên kết cộng hóa trị không cực

+ Nếu $0,4≤Δx<1,7$ là liên kết cộng hóa trị có cực

----------------

4/.

 $N_2$ có $Δx=3,04-3,04=0$. Vì $0≤Δx<0,4$ là liên kết cộng hóa trị không cực

5/. 

$H_2O$ có $Δx=3,44-2,2=1,24$. Vì Δx<1,7$ là liên kết cộng hóa trị có cực