Giải thích các bước giải:

 1/.

$Zn^0+H_2S^{+6}O_4→Zn^{+2}SO_4+H_2S^{-2}+H_2O$

Chất khử: $Zn$

Chất oxi hóa: $H_2SO_4$

Quá trình oxi hóa:

$4$ x  |  $Zn^0→Zn^{+2}+2e$

Quá trình khử:

$1$ x  |  $S^{+6}+8e→S^{-2}$

+ Cân bằng PT:

$4Zn+5H_2SO_4→4ZnSO_4+H_2S+4H_2O$

------------------------

2/.

$Mn^{+4}O_2+HCl^{-1}→Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0+H_2O$

+ Chất khử: $Cl_2$

+ Chất oxi hóa:$MnO_2$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$ x   |  $2Cl^{-1}→Cl_2^0+2.1e$

+ Quá trình khử:

$1$ x   |  $Mn^{+4}+2e→Mn^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

----------------------

3/.

$Fe^{+2}O+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+N_2^{+1}O↑+H_2O$

+ Chất khử: $FeO$

+ Chất oxi hóa:$HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$8$ x   |  $Fe^{+2}→Fe^{+3}+1e$

+ Quá trình khử:

$1$ x   |  $2N^{+5}+2.4e→2N^{+1}$

+ Cân bằng PT:

$8FeO+26HNO_3→8Fe(NO_3)_3+N_2O↑+13H_2O$

--------------------------------

4/.

$KMn^{+7}O_4+Fe^{+2}SO_4+H_2SO_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+Mn^{+2}SO_4+K_2SO_4+H_2O$

+ Chất khử: $FeSO_4$

+ Chất oxi hóa: $KMnO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$5$ x   |  $2Fe^{+2}→Fe^{+3}+2.1e$

+ Quá trình khử:

$2$ x   |  $Mn^{+7}+5e→Mn^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$2KMnO_4+10FeSO_4+8H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O$

--------------------------------

5/.

$Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$ $\xrightarrow{t^o}$ $Ag^0+N^{+4}O_2+O_2^0$

+ Chất khử: $AgNO_3$

+ Chất oxi hóa:  $AgNO_3$

Trong phản ứng này $AgNO_3$ là chất tự oxi hóa - khử.

+ Quá trình oxi hóa:

$1$ x   |  $2O^{-2}→O_2^0+2.2e$

+ Quá trình khử:

$2$ x   |  $Ag^{+1}+N^{+5}+2e→Ag^0+N^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$2AgNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Ag+2NO_2+O_2$

---------------------------

6/.

$KCl^{+5}O_3→KCl^{+7}O_4+KCl^{-1}$

+ Chất khử: $KClO_3$

+ Chất oxi hóa:  $KClO_3$

Trong phản ứng này $KClO_3$ là chất tự oxi hóa - khử.

+ Quá trình oxi hóa:

$3$ x   |  $Cl^{+5}→Cl^{+7}+2e$

+ Quá trình khử:

$1$ x   |  $Cl^{+5}+6e→Cl^{-1}$

+ Cân bằng PT:

$4KClO_3→3KClO_4+KCl$

-------------------------

7/.

$KMn^{+7}O_4^{-2}→K_2Mn^{+6}O_4+O_2^0+Mn^{+4}O_2$

+ Chất khử: $KMnO_4$

+ Chất oxi hóa:  $KMnO_4$

Trong phản ứng này $KMnO_4$ là chất tự oxi hóa - khử.

+ Quá trình oxi hóa:

$1$ x   |  $2O^{-2}→O_2^0+2.2e$

+ Quá trình khử:

$1$ x   |  $Mn^{+7}+4e→Mn^{+6}+Mn^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$2KMnO_4→K_2MnO_4+O_2+MnO_2$

--------------------------

8/.

$Cl_2^0+KOH→KCl^{-1}+KCl^{+5}O_3+H_2O$

+ Chất khử: $Cl_2$

+ Chất oxi hóa: $Cl_2$

Trong phản ứng này $Cl_2$ là chất tự oxi hóa - khử.

$1$ x   |  $Cl_2^0→2Cl^{+5}+2.5e$

$5$ x   |  $Cl_2^0+2.1e→2Cl^{-1}$

+ Cân bằng PT:

$Cl_2^0+6KOH→5KCl+KClO_3+3H_2O$

------------------------

9/.

$KI^{-1}+KMn^{+7}O_4+H_2SO_4→K_2SO_4+I_2^0+Mn^{+2}SO_4+H_2O$

+ Chất khử: $KI$

+ Chất oxi hóa: $KMnO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$5$ x   |  $2I^{-1}→I_2^0+2.1e$

+ Quá trình khử:

$2$ x   |  $Mn^{+7}+5e→Mn^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$10KI+2KMnO_4+8H_2SO_4→6K_2SO_4+5I_2+2MnSO_4+8H_2O$

-------------------------

10/.

$Al^0+HN^{+5}O_3→Al^{+3}(NO_3)_3+N^{+2}O+N_2^0+H_2O$   $(n_{NO}:n_{N_2}=3:2)$

Ta có: $n_{NO}:n_{N_2}=3:2$

⇒ $n_{N^+2}:n_{N^0}=3:4$

+ Chất khử: $Al$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$29$ x   |  $Al^0→Al^{+3}+3e$

+ Quá trình khử:

$3$ x     |  $7N^{+5}+29e→3N^{+2}+2N_2^0$

+ Cân bằng PT:

$29Al+108HNO_3→29Al(NO_3)_3+9NO+6N_2+54H_2O$

-------------------------

11/.

$M^0+H_2S^{+6}O_4→M_2^{+2}(SO_4)_n+S^{+4}O_2+H_2O$

+ Chất khử: $M$

+ Chất oxi hóa: $H_2SO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$2$ x    |  $M^0→M^{+n}+ne$

+ Quá trình khử:

$n$ x     |  $S^{+6}+2e→S^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$2M+2nH_2SO_4→M_2(SO_4)_n+nSO_2+2nH_2O$

--------------------------

12/.

$Fe^{+2}S_2^{-1}+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N^{+4}O_2+H_2O$

Chất khử: $FeS_2$

Chất oxi hóa: $HNO_3$

$FeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $FeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(FeS_2)^0+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N^{+4}O_2+H_2O$

Quá trình oxi hóa:

$1$ x $|FeS_2^0+15e→Fe^{+3}+2S^{+6}$

Quá trình khử:

$15$ x $|N^{+5}→N^{+4}+1e$

$FeS_2+18HNO_3→Fe(NO_3)_3+2H_2SO_4+15NO_2↑+7H_2O$