Đáp án:

b. mMg=4,8

->mZn=6,5

c. 6,72l

d. m$MgCl_{2}$=19g

m$ZnCl_{2}$=13,6

Giải thích các bước giải:

Bài 4:

a. 

\(Mg+2HCl \to MgCl_{2}+H_{2}\)

\(Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}\)

b. Gọi số mol Mg và Zn là 2a và a

Ta có 24.2a+65a=11,3

->a=0,1

->mMg=2.0,1.24=4,8

->mZn=11,3-4,8=6,5

c. Theo phương trình:

$nH_{2}$=nMg+nZn=0,2+0,1=0,3

->$VH_{2}$=0,3.22,4=6,72l

d. $nMgCl_{2}$=nMg=0,2

->m$MgCl_{2}$=0,2.95=19g

$nZnCl_{2}$=nZn=0,1

->m$ZnCl_{2}$=0,1.136=13,6

$a,PTPƯ:$

$Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$  $(1)$

$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$  $(2)$

$b,$ Gọi $n_{Zn}$ là a.

$⇒n_{Mg}$ là 2a.

$⇒24.2a+65a=11,3$

$⇒48a+65a=11,3$

$⇒113a=11,3$

$⇒a=0,1$

$⇒m_{Mg}=0,1.2.24=4,8g.$

$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$

$c,Theo$ $pt$ $(1):$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$

$Theo$ $pt$ $(2):$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$

$⇒V_{H_2}=(0,2+0,1).22,4=6,72l.$

$d,Theo$ $pt$ $(1):$ $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2mol.$

$⇒m_{MgCl_2}=0,2.95=19g.$

$Theo$ $pt$ $(2):$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g.$

$⇒m_{hh\ muối}=m_{MgCl_2}+m_{ZnCl_2}=19+13,6=32,6g.$

chúc bạn học tốt!