Đáp án:

 a)   mMgO=12 gam

b) mKMnO4 cần dùng=59,25 gam

Giải thích các bước giải:

 a)  \(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

Ta có: \({n_{Mg}} = \frac{{7,2}}{{24}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgO}} \to {m_{MgO}} = 0,3(24 + 16) = 12{\text{ gam}}\)

Theo phản ứng: \({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Theo lý thuyết: \({n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Nhưng chỉ 80% KMnO4 nhiệt phân 

\(\to {n_{KMn{O_4}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,3}}{{80\% }} = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = 0,375.(39 + 55 + 16.4) = 59,25{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: