Đáp án:

 1. D.     2. A.       3. C.       4. C.    

  5. B.     6. D.       7. A.

Giải thích các bước giải:

 1. Este có khả năng tham gia phản ứng tráng gương có dạng: HCOOR.

Mặt khác, este có mạch thẳng --> Công thức este thỏa mãn:

$HCOOC{H_2}C{H_2}C{H_3}$

Tên gọi: n-propyl fomiat.

Chọn D.

2. Chất tác dụng được với dung dịch NaOH → Este.

Chất tác dụng được với dung dịch $AgNO_3$ trong $NH_3$

→ Este có dạng HCOOR.

→ A đúng vì metyl fomiat có công thức cấu tạo là: $HCOOCH_3$

3. Trong phản ứng este hóa $H_2SO_4$ đóng vai trò làm chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch → Làm cân bằng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng.

Mặt khác, $H_2SO_4$ đặc có tính chất hút nước, làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận → Tăng hiệu suất phản ứng.

C sai vì chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm nhanh đạt tới trạng thái cân bằng. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận do $H_2SO_4$ có tính háo nước.

4. $n_{CO_2} = 0,08 mol,\ n_{H_2O} = 0,064 mol$

Ta có: $m_{este} = m_C + m_H + m_O → n_O = 0,032 mol$.

Este E đơn chức có công thức tổng quát là $C_xH_yO_2$ → $n_{este} = 0,032 : 2 = 0,016 mol$.

$\left\{ \begin{gathered} x = \frac{{0,08}}{{0,016}} = 5 \hfill \\ y = \frac{{0,064.2}}{{0,016}} = 8 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Vậy, công thức của este là: $C_5H_8O_2$

5. Tương tự câu 4: Công thức của este là: $C_2H_4O_2$

6. 

Ta có: ${n_{HCOONa}} = \frac{{9,52}}{{68}} = 0,14\,\,mol$

Este đơn chức có dạng: $HCOOR$ →$n_{ancol}=n_{este}=0,14 mol$

$M_{ancol}=\frac{8,4}{0,14}=60 $

Ancol là $C_3H_7OH$

Công thức của este: $HCOOC_3H_7$

Chọn D.

7.

$\begin{gathered} {n_{C{H_3}COOH}} = 0,2\,\,mol,\,\,{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3\,\,mol,\,\,{n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,125\,\,mol \hfill \\ C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}CO\,O{C_2}{H_5} + {H_2}O \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,125\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to H = \frac{{0,125}}{{0,2}}.100\% = 62,5\% \hfill \\ \end{gathered} $