Hòa tan hết m gam al2 SO4 3 vào nước được dung dịch A cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A thu được a gam kết tủa mặt khác nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A
Hòa tan hết m gam al2 SO4 3 vào nước được dung dịch A cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A thu được a gam kết tủa mặt khác nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A cũng thu được a gam kết tủa tính giá trị m
Lời giải 1 :
Đáp án
m = 21,375(g)
Giải chi tiết:
Cùng 1 lượng Al2(SO4)3 nhưng 2 lượng NaOH cùng thu được 1 lượng kết tủa là a gam. Do vậy ứng với trường hợp NaOH ít pư chỉ tạo thành kết tủa, ứng với trường hợp NaOH nhiều pư tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần còn lại a gam (tức tạo Al(OH)3 và AlO2-)
Xét: nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol) pư chỉ tạo Al(OH)3; NaOH pư hết, mọi tính toán theo nNaOH
Al2(SO4)3 + 6NaOH ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,3 ------> 0,1(mol)
=> nAl(OH)3 = 0,1 (mol)
Xét: nNaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) pứ tạo Al(OH)3 và AlO2-
Al2(SO4)3 + 6NaOH ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,05
Al2(SO4)3 + 8NaOH ---> 2NaAlO2 + 3Na2SO4
0,0125
=> Tổng nAl2(SO4)3 = 0,05 + 0,0125 = 0,0675 (mol)
=> mAl2(SO4)3 = 0,0675.342 = 21,375(g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Cùng 1 lượng Al2(SO4)3 nhưng 2 lượng NaOH cùng thu được 1 lượng kết tủa là a gam. Do vậy ứng với trường hợp NaOH ít pư chỉ tạo thành kết tủa, ứng với trường hợp NaOH nhiều pư tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần còn lại a gam (tức tạo Al(OH)3 và AlO2-)
Xét: nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol) pư chỉ tạo Al(OH)3; NaOH pư hết, mọi tính toán theo nNaOH
Al2(SO4)3 + 6NaOH ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,3 ------> 0,1(mol)
=> nAl(OH)3 = 0,1 (mol)
Xét: nNaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) pứ tạo Al(OH)3 và AlO2-
Al2(SO4)3 + 6NaOH ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,05 <--- 0,3 <----- 0,1 (mol)
Al2(SO4)3 + 8NaOH ---> 2NaAlO2 + 3Na2SO4
0,0125 <--- (0,4-0,3) (mol)
=> Tổng nAl2(SO4)3 = 0,05 + 0,0125 = 0,0675 (mol)
=> mAl2(SO4)3 = 0,0675.342 = 21,375(g)
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK