27. Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M và trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình e của R và tính chất của R là: A.1s22s22p63s2, kim loại B. 1s22s22p63s23p2, phi kim C. 1s22s22p63s23p6, khí hiếm D. 1s22s22p63s23p2 ,kim loại 28. Với 2 đồng vị 136C, 126C và 3 đồng vị 168O, 178O, 188O có thể tạo ra bao nhiêu loại CO2 khác nhau: A.6 B.10 C.12 D.18 29. Một cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của R có thể là: A.3s2 B.3s1 C.3s23p1 D.2s22p5 30. Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của một ion(chưa rõ điện tích) là 2p6. Vậy cấu hình e nào sau đây không đúng với cấu hình e của nguyên tử tạo ra ion đó? A.1s22s22p5 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s23p4 31. Dãy nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị? A. BaCl2, CdCl2 ; LiF. B. H2O ; SiO2 ; HBr C. NaCl ; CaO; H2S D. N2 ; HNO3 ; Na2O. 32. Biết nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình e của X là: A.1s22s22p43s23p6 B. 1s22s22p63s6 C. 1s22s22p63s33p5 D. 1s22s22p63s23p4 33. Nguyên tố Y có cấu hình như sau 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1. Vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A.Nhóm VIIA, chu kì 4 B.Nhóm IB, chu kì 5 C.Nhóm IA, chu kì 5 D.Nhóm VIIB, chu ki 5 34. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị là 79Br và 81Br. Thành phần % số nguyên tử của các đồng vị lần lượt là:A. 45,5 và 54,5%. B. 65,4% và 34,6%. C. 54,5% và 45,5% D. 40,5% và 59,5% 35. Nguyên tố X có Z= 28, cấu hình e của ion X2+ là: A. 1s22s22p63s23p63d84s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. 1s22s22p63s23p64s23d6 D.1s22s22p63s23p63d8 36. Một nguyên tử có 8p.8n.8e. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A.8p, 8n, 9e B.9p, 8n, 9e C.8p, 9n, 9e D8p, 9n, 8e 37. Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của M A.24 B.25 C.27 D.29 38. Trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử: A.Tăng dần B.Giảm dần C.Không thay đổi D.Tăng sau đó giảm 39. Cho 6,5 gam một kim loại X hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được 42,8 gam dung dịch và khí hidro.Kim loại X là: A.Zn B.Mg C.Ba D.Ca 40. Một ion có 10electron và 13 proton, ion này có điện tích là: A.3- B.3+ C.10- D.10+ 41. Xét anion người ta thấy tổng số proton trong đó là 49. Biết số electron trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử Y là 9. Xác định nguyên tố X. A. Oxi B. Clo C. lưu huỳnh D. Hidro 42. Cho các nguyên tử 11X, 19Y, 13Z, 12T. Dãy sắp xếp các hiđroxit: XOH, YOH, Z(OH)3, T(OH)2 theo chiều tăng dần tính bazơ là: A. Z(OH)3, T(OH)2 , XOH, YOH. B. XOH, YOH, Z(OH)3, T(OH)2. C. Z(OH)3, XOH, YOH, T(OH)2. D. XOH, Z(OH)3, T(OH)2 ,YOH. 43. Dãy sắp xếp các nguyên tử và ion theo chiều giảm dần bán kính là: A. Mg2+ > Na+ > Ne > F-. B. F- > Na+ > Mg2+ > Ne. C. Na+ > Ne > Mg2+ > F-. D. F- > Ne > Na+ > Mg2+. 44. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. O2, H2O, NH3. B. H2O, HF, H2S. C. HCl, O3, H2S. D. HF, Cl2, H2O. 45. Dãy chỉ gồm các hợp chất ion là: A. CaCl2, Na2O, CO2. B. Na2O, CO, CCl4. C. MgO, Cl2O, CaCl2. D. CaO, NaCl, KCl. 46. Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu. B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+. C. sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu. D. sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+.