Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe + 2HCl --> Fe$Cl_{2}$ + $H_{2}$ 

Mg + 2HCl --> Mg$Cl_{2}$ + $H_{2}$

2Fe$Cl_{2}$ + $Cl_{2}$ -->2 Fe$Cl_{3}$ 

Mg k phản ứng 

$n_{H2}$ =$n_{FeCl2}$=$\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25mol

=>$n_{FeCl3}$=$\frac{2}{3}$.$n_{FeCl2}$=$\frac{1}{6}$ 

$m_{FeCl3}$ = $\frac{1}{6}$. 162,5 ≈27,08g

Đáp án:

2HCl+Mg→H₂+MgCl_{2 (1)}

Fe+2HCl→FeCl₂+H_{2 (2)}

3Cl₂+2Fe→2FeCl_{3 (3)}

gọi số mol Mg và Fe lần lượt là a và b(mol)

theo bài ra ta có 24a+56b=9,2 (*)

theo pthh (1) và (2) ta có pt: nH2=a+b (mol)

mà theo đề bài nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

=> a+b=0,25(**)

giải hệ pt (*) và (**) => a=0,15

                                      b=0,1

=> theo pthh (1) ta có nMgCl2=0,15(mol)

      theo pthh (2) ta có nFeCl2 = 0,1(mol)

      theo pthh (3) ta có nFeCl3=0,1(mol)

=>m=mFeCl3 + mMgCl2=0,15x95+0,1x162,5=30,5(g)

Giải thích các bước giải: