Đáp án:a) VHCl=0,8 (l)

b)

%VCL2 dư=20%

%VHCl= 80%

Giải thích các bước giải: PTHH: Cl2 +H2--> 2HCl

theo bài ra, ta có: 0,6 lít clo phản ứng với 0,4 lít H2. vì các thể tích đo cùng điều kiện, nhiệt độ, áp suất nên coi thể tích của mỗi chất là số mol các chất đó.

vì vậy, ta lập tỉ lệ về số mol để xác định chất dư:  0,6/1 > 0,4/1 => Cl2 là chất dư, H2 là chất phản ứng hết=> sau phản ứng thu đc hỗn hợp khí gồm Cl2 dư và HCl.

thể tích khí HCl thu đc là : VHCl= 2. 0,4=0,8 (l)

VCl2 dư= 0,6-0,4=0,2 (l)

%VCL2 dư=[0,2/(0,2+0,8)].100%=20%

%VHCl= [0,8/(0,2+0,8)].100%=80%

Đáp án:

 $Cl_{2}+H_{2}→2HCl$

0,6         0,4                 Bđ

0,4         0,4                 P/u

0,2           0          0,8   Sau p/u

⇒$VHCl=0,8lit$

$V\%HCl=n\%HCl=\frac{0,8}{1}.100=80\%$

$V\%Cl_{2}=100-80=20\%$

Giải thích các bước giải: