Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ trên rất ổn cho đến khi để loại bỏ Cu hoặc Ag dùng $HNO_3$ là không đúng.

Vì $HNO_3$ có tính oxi hóa cao kể cả loãng hay đặc thì vẫn hoàn toàn phản ứng được với $Ag, Cu$

Sửa thành đốt cháy chất rắn trong oxi dư rồi hoàn tan trong dung dịch $HCl$ dư lọc kết tủa ta sẽ thu được Ag nguyên chất còn dung dịch $CuCl_2$ đem đi điện phân dung dịch

$\begin{cases} Cu\\Ag \end{cases}\xrightarrow[t^o]{+O_2}\begin{cases} CuO\\Ag \end{cases} \xrightarrow[\text{Lọc kết tủa}]{+HCl} CuCl_2 \xrightarrow[]{đpdd} Cu + Cl_2 $

$ 2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

$NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O \to Al(OH)_3 + NaHCO_3$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$

$2Al_2O_3 + \xrightarrow[criolit]{đpnc} 4Al + 3O_2$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$\textit{Bạn tham khảo nha:}$

$\textit{Lỗi sai: Chất rắn + HN$O_3$ ->Ag}$

Ta đưa hỗn hợp Cu và Ag vào đốt trong môi trường oxi, thu được chất rắn màu đen và kim loại bạc, lọc chất rắn màu đen -> thu được Ag

+, Đem chất rắn màu đen hòa tan trong HCL, rồi điện phân với điện cực trơ thì thu được Cu

$\textit{Các phương trình đã xảy ra:}$

$\textit{2Al + 2NaOH + 2$H_2$O->2NaAL$O_2$ + 3$H_2$ }$

$\textit{3 $H_2$O + 2NaAL$O_2$ + C$O_2$ ->2AL$(OH)_3$$\downarrow$ + $Na_2$C$O_3$}$

$\textit{2Al$(OH)_3$ ->$AL_2$$O_3$ + 3$H_2$O(nhiệt độ cao)}$

$\textit{2$AL_2$$O_3$$\xrightarrow[]{điện phân}$4Al + 3$O_2$}$

$\textit{2Cu + $O_2$ -> 2CuO(nhiệt độ)}$

$\textit{CuO + 2HCL ->Cu$CL_2$ + $H_2$O}$

$\textit{Cu$CL_2$$\xrightarrow[điện cực trơ]{điện phân}$Cu + $CL_2$}$