#mikan2k2127m7jTbw

Đáp án:

Câu 36: D

Câu 37: A

Câu 38: C

Câu 39: B

Câu 40: A

Câu 41: D

Giải thích các bước giải:

Câu 36:

số mol của khí H2 là: nH2 = VH2/ 22,4 = 1,12/ 22,4= 0,05 mol

     PTHH: X + H2SO4 → XSO4 +H2

Từ PT ta có số mol X = số mol khí H2 = 0,05 mol

Nên ⇒ X= 3,25/ 0,05 = 65

Vậy nguyên tử khối là 65 nên X là kim loại Zn.

Câu 37:

Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan

.---->Chất rắn không tan là Cu
PTHH: Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
            0.1       0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%  

⇒ Chọn A.

Câu 38: Dãy hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải là: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

→ Xếp theo thứ tự giảm dần là: Cu, Fe, Al, Mg, K (Coi trên dãy hoạt động KL mà mình bôi đậm nha^^)

Câu 39:

 Sử dụng một lượng dư KL Mg

Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn↓

Lọc bỏ KL thu được dung dịch MgSO4 tinh khiết.

Câu 40: 

PTHH: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

           2AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 +2Ag

Cho mình gửi chúc bạn học tốt! Nhớ vote cho mình 5 sao và câu trả lời hay nhất nha!^^

Mình lm hơi lâu xíu mong bn thông cảm cho mình nha^^

                                                  ~ MERRY CHRISTMAS~

Giải thích các bước giải:

 Câu 36 : D. Zn

$n_{H_2}=$ `(1,12)/(22,4)` $=0,05mol$

PTHH: $X+H_2SO_4→XSO_4+H_2↑$

           0,05                                          0,05       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_X=n_{H_2}=0,05mol$

$M_X=$ `(3,25)/(0,05)` $=65g/mol$

⇒ $X$ là $kẽm-KHHH:Zn$

Câu 37: A. 61,9% và 38,1% 

Chỉ có $Zn$ tác dụng với $H_2SO_4$ và sinh ra khí $H_2$

$n_{H_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH:  $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

             0,1                                                0,1     (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

%$m_{Zn}=$ `(6,5)/(10,5)` $.100$% $≈61,9$%

%$m_{Cu}=100$%$-61,9$% $=38,1$%

Câu 38:  C. Cu , Fe , Al , Mg , K

Dãy hoạt động hóa học giảm dần: 

$K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au$

Câu 39:   B. Mg

Dùng $Mg$ có thể làm sạch mẫu dung dịch $MgSO_4$ bị lẫn tạp chất là $ZnSO_4$

$Mg+ZnSO_4→MgSO_4+Zn$

Câu 40:  A. Zn 

Dùng $Zn$ có thể làm sạch mẫu dung dịch $Zn(NO_3)_2$ bị lẫn  $Cu(NO_3)_2$, $AgNO_3$

PTHH: $Zn+Cu(NO_3)_2→Zn(NO_3)_2+Cu$

$Zn+AgNO_3→Zn(NO_3)_2+Ag$

Câu 41:  B. Thanh đồng tan dần , dung dịch chuyển thành màu xanh lam

PTHH: $Cu+2H_2SO_4(loãng)→CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$  

Dung dịch $CuSO_4$ có màu xanh lam