Đáp án:

mhh sửa lại=19,3.2=38,6g

Gọi hóa trị R là x

 nH2=$\frac{14,56}{22,4}$=0,65

nSO2=$\frac{16,8}{22,4}$=0,75

Ta dụng với $H_{2}SO_{4}$ loãng

Qúa trình cho e:

$Fe^{0} → Fe^{+2} +2e$

nFe                          2nFe

$R^{0} →R^{+x} +xe$

nR                         xnR

Qúa trình nhận e :

$H^{+1}_{2} +2e→ H^{0}_{2} $

                     1,3     0,65

Bảo toàn e ta có:

số mol e cho=số mol e nhận

<=>2nF+xnR=1,3(1)

Tác dụng với $H_{2}SO_{4}$ đặc :

Qúa trình cho e:

$Fe^{0} → Fe^{+3} +3e$

nFe                          3nFe

$R^{0} →R^{+x} +xe$

nR                         xnR

Qúa trình nhận e :

 $S^{+6}+2e → S^{+4} $

               1,5        0,75     

Bảo toàn e ta có:

số mol e cho=số mol e nhận

<=>3nF+xnR=1,5(2)

(1)(2)=>$\left \{ {{nFe=0,2} \atop {xnR=0,9}} \right.$

mFeban đầu=0,2.2.56=22,4

mR=38,6-22,4=16,2

xnR=0,9

=>nR=$\frac{0,9}{x}$

nR ban đầu=$\frac{0,9}{x}$.2=$\frac{1,8}{x}$

MR=$\frac{16,2}{\frac{1,8}{x}}$

<=>MR =9x

Ta có kim loại có 3 hóa trị là 1,2,3

x=3=>R=27(Al)

=>R là Nhôm

Giải thích các bước giải: