Đáp án:

C : pH = 1

Giải thích các bước giải:

 ta có Pt:

                            $t^{o}$ 

$2Cu(NO_{3})_{2}$ → $2CuO$ + $4NO_{2}↑$  + $O_{2}↑$ 

                            $t^{o}$

$2Mg(NO_{3})_{2}$ → $2MgO$ + $4NO_{2}↑$ + $O_{2}↑$

Đặt a là số mol của $O_{2}$

⇒ $n_{NO_{2}}$ = 4a (mol)

Theo đề ta có :

khối lượng hỗn hợp giảm là do khí thoát ra :

⇒ 16.2.a + (14+16.2).4a = 3,24

⇒ a= 0,015 (mol)

⇒$n_{NO_{2}}$ = 0,015.4 = 0,06 (mol)

Khi cho hỗn hợp khí vào nước, ta có pt:

$4NO_{2}$ + $O_{2}$ + $2H_{2}O$ → $4HNO_{3}$

0,06      0,015    →               0,06               (mol)

Phương trình điện ly

$HNO_{3}$ → H⁺ + $NO_{3}$^–

0,06       → 0,06 (mol)

Tổng nồng độ H⁺ của dung dịch là:

[H⁺] = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,06}{0,6}$ = 0,1 (M)

pH = -log(0,1) = 1 

Vậy đáp án là C : pH = 1