Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 560 ml (đkc) khí N2O duy nhất. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối
Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 560 ml (đkc) khí N2O duy nhất. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng HNO3 cần dùng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) %mMg = 12,9%
%mAl = 87,1%
b) mHNO3 = 15,75 gam
Giải thích các bước giải:
nN2O = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x, y (mol)
+ m hỗn hợp = 24x + 27y = 1,86 (1)
PTHH:
4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
x -----> 2,5x ------------------------> 0,25x
8Al + 30HNO3 -> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
y -----> 3,75y ---------------------> 0,375y
nN2O = 0,25x + 0,375y = 0,025 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,01 và y = 0,06
a) %mMg = (0,01.24/1,86).100% = 12,9%
%mAl = 100% - 12,9% = 87,1%
b) nHNO3 pư = 2,5x + 3,75y = 0,25 mol
=> mHNO3 = 0,25.63 = 15,75 gam
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK