Đáp án:

 m dung dịch HCl=825 gam

Giải thích các bước giải:

 a) \[\begin{gathered}
  2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2} \hfill \\
  A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} \]

b) Ta có: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\]

Theo phản ứng: 

\[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 15,3{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{15,3}}{{27.2 + 16.3}} = 0,15{\text{ mol}}\]

Ta có:

\[{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2.3 + 0,15.6 = 1,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 1,5.110\%  = 1,65{\text{ mol}}\]

\[ \to {m_{HCl}} = 1,65.36,5 = 60,225{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{60,225}}{{7,3\% }} = 825{\text{ gam}}\]

Đáp án:

 2Al +6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0,2      0,6                          0,3

Al2O3 + 6HCl -->2 AlCl3 + 3H2O

0,15          0,9

nH2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3

nAl2O3=$\frac{20,7-0,1.27}{27.2+16.3}$=0,15

nHCl=1,5.110%=1,65

mddHCl=$\frac{1,65.36,5}{7,3\%}$=825g

Giải thích các bước giải: