Cho 9,4 g kali oxit tan hết trong 150,6 g nước được dung dịch A. Tính nồng độ % của A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dị
Cho 9,4 g kali oxit tan hết trong 150,6 g nước được dung dịch A. Tính nồng độ % của A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch A.
Lời giải 1 :
Đáp án:
nK2O=$\frac{9,4}{39.2+16}$ =0,1
K2O + H2O --> 2KOH
0,1 0,2
C% KOH=$\frac{0,2.(39+17)}{150,6+9,4}$.100=7%
KOH + HCl --> KCl + H2O
0,2 0,2
VddHCl=$\frac{0,2}{0,5}$ =0,4lit
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Tính nồng độ phần trăm của A:
H2O+K2O→2KOH
nK2O=9.4/94=0.1mol
nKOH=2nK2O=0.2mol
mdd=mdm+mct=9.4+150.6=160
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:
c%=mct/mdd*100%=(9.4*100)/160=5.875%
Tính thể tích dung dịch HCl0.5M
HCl+KOH→H2O+KCl
nHCl=nKOH=0.2mol
vHCL=0.2/0.5=0.4lit
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK