Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nBa(OH)_2` = $\frac{55}{1000}$ .2= 0,11 mol

`nBaCO_3` = $\frac{15,78}{197}$ = 0,08 mol

Vì `nBa(OH)_2` > `nBaCO_3`

→ có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: `Ba(OH)_2` dư:

`CO_2` + `Ba(OH)_2` → `BaCO_3` + `H_2O`

Theo phương trình:

`nCO_2` = `nBaCO_3` = 0,08 mol

→ `%VCO_2` = $\frac{0,08.22,4}{4,48}$ .100 = 40%

→ `%VN_2` = 100 - 40 = 60%

TH2: `Ba(OH)_2` phản ứng hết:

`CO_2` + `Ba(OH)_2` → `BaCO_3` + `H_2O`

 0,08mol     0,08mol            0,08mol

2`CO_2` + `Ba(OH)_2` → `Ba(HCO_3)`       

 0,06mol     (0,11 - 0,08) mol

`nCO_2` = 0,08 + 0,06 = 0,14 mol

→`%VCO_2` = $\frac{0,14.22,4}{4,48}$ .100 = 70%

→ `%VN_2` = 100 - 70 = 30%

Chúc bạn học tốt #aura

n_Ba(OH)2 = V_dd*CM_Ba(OH)2 = 0,055*2 = 0,11 (Mol)

n_BaCO3 = $\frac{mBaCO3}{MBaCO3}$ = $\frac{15,78}{197}$ = 0,08 (Mol) 

Ta có: n_BaCO3 = 2n_Ba(OH)2 – n_CO2 <=> 2*0,11 - n_CO2 = 0,08 => n_CO2 = 0,14 (Mol)

%_N2 = 100 - %_CO2 = 100 - $\frac{nCO2*100}{Vhh:22,4}$ = 100 -  $\frac{0,14*100}{4,48:22,4}$ = 30 (%)