1C 

2A

3C (Vì tính chất của 1 nguyên tố được quyết định gần như bởi những electron

ở ngoài cùng)

4B (Trong 1 nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần 

tính phi kim giảm dần , trong 1 chu kì thì ngược lại)

5C (Như ở câu 2 độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron và ở câu 4 trong 1 chu kì

tính phi kim tăng dần nên các nguyên tố trong cùng 1 chu kì cùng có số lớp electron như nhau

nhưng độ âm điện của các phi kim là lớn hơn nên hút electron ở các lớp mạnh hơn nên bán kính sẽ nhỏ hơn)

6C

7B (Vì đã đạt đến lớp thứ 4 nên khi điền xong electron ở phân lớp 4s thì mới xuất hiện phân lớp 3d

tuy nhiên phân lớp 3d vẫn nằm ở lớp thứ 3 mà số electron lớp ngoài cùng đề bài cho là 6 điền hết phân lớp 4s chỉ mất 2e còn 4e thì ở phân lớp 4p tính tống số electron ta được kết quả )

8C (Khi điền số electron vào các phân lớp thì ta sẽ điền vào 4s trược 3d nhưng khi tạo cation (ion dương) thì sự mất e sẽ diễn ra ở các lớp ngoài cùng trước nên sẽ mất electron ở phân lớp 4s chứ không phải 3d)

9D (Bán kính lớn nên sẽ ưu tiên là kim loại hơn phi kim mà kim loại thì độ âm điện yếu)

10B (Kim loại kiềm tức kim loại nhóm 1A còn nếu là kiềm thổ thì là 2A tính theo phương trình ta ra được Natri .PTPU:  2R+2H2O->2ROH+H2 )

11D (Cấu hình của khí hiếm He cũng là 1s2 không phải là kim loại nên không chọn A , các kim loại trong nhóm B có thể có phân lớp ns2 nhưng có thể không cùng 1 nhóm nên B sai, câu C tương tự : các kim loại nhóm B cũng có phân lớp 4s2 nhưng không phải nguyên tố họ s vì các electron cuối cùng của nó được điền vào phân lớp 3d )

12D (Kim loại phản ứng được với nước thì chỉ có thể là các kim loại nhóm 1A hoặc 2A thử từng trường hợp thì ra Kali hoặc có những bài toán tương tự nhưng cho không bị giới hạn về kim loại thì ta có thể đặt ẩn cho hóa trị của kim loại rồi thử trường hợp để tiết kiệm thời gian )