Đáp án:

 $FeO$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của oxit là ${M_2}{O_x}$ trong đó $x$ là hóa trị của $M$

Xét phản ứng khử oxit kim loại

Phương trình hóa học:

${M_2}{O_x} + x{H_2} \to 2M + x{H_2}O$

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,016}}{{22,4}} = 0,09\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,09\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O\,\,(oxit)}} = {n_{O({H_2}O)}} = 0,09\,\,mol$

Xét phản ứng kim loại với $HCl$

$2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}$

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,344}}{{22.4}} = 0,06\,\,mol$

$\to {n_M} = \dfrac{{0,06.2}}{x} = \dfrac{{0,12}}{x}\,\,\,mol$

Ta có: 

$\begin{gathered} {m_{{M_2}{O_x}}} = {m_M} + {m_O} \to \frac{{0,12}}{x}.M + 0,09.16 = 4,8 \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \frac{{12M}}{x} = 336 \hfill \\ \end{gathered} $

Với 

$\begin{gathered}   x = 1 \to M = 28\,\,\,(loại) \hfill \\   x = 2 \to M = 56\,\,\,(Fe)\,\, \hfill \\   x = 3 \to M = 84\,\,\,(loại) \hfill \\  \end{gathered} $

Vậy công thức của oxit ban đầu là: $FeO$