Cho 0,3 mol BaO vào 200 gam dung dịch H2SO4 9,8%. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được sng dịch X a) Tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch X b) Nếu thay BaO
Cho 0,3 mol BaO vào 200 gam dung dịch H2SO4 9,8%. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được sng dịch X a) Tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch X b) Nếu thay BaO bằng CuO c) Thay 0,1 mol MgO bằng 0,3 mol BaO Giúp mình với 7h mình phải đi học rồi :
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nH2SO4 = 0,2 mol
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
bđ (mol) 0,3 0,2
pu (mol) 0,2 0,2
dư (mol) 0,1 0
Trong dung dịch X có Ba(OH)2 được tạo thành do BaO dư tác dụng với nước. BaSO4 là chất kết tủa nên không có nồng độ %
BaO + H2O -> Ba(OH)2
(mol) 0,1 -> 0,1
mBa(OH)2 = 0,1. 171 = 17,1 gam
mdd sau phản ứng = mBaO + mdd H2SO4 - mBaSO4 = 199,3 gam
C% Ba(OH)2= (17,1 : 199,3) . 100 = 8,58 %
b) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
bđ (mol) 0,3 0,2
pu (mol) 0,2 0,2
dư (mol) 0,1 0
Sau phản ứng dd X chứa CuSO4
mdd sau phản ứng = mCuO + mdd H2SO4 = 224 gam
mCuSO4 =0,2. 160 = 32 gam
C% CuSO4 = (32: 224) . 100 = 14,2%
c) Tương tư b
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK