Phần 1: Este- lipit

Các công thức cơ bản trong phản ứng đốt cháy este:

Este no, đơn chức, mạch hở:

– CTTQ: CnH2nO2, (n≥2)

Phản ứng cháy: CnH2nO2 + (3n−2)/2O2 —> nCO2 + nH2O

+nCO2 = nH2O

+nO2 = (3n-2)/2CO2 – neste

Este không no, đơn chức, mạch hở có 1  liên kết C=C:

– CTTQ: CnH(2n-2)O2, n>=4

– Phản ứng cháy: CnH(2n-2)O2 + (3n−2)/2O2   —> nCO2 + (n-1)H2O

+ nCO2 > nH2O

+ neste = nCO2 – nH2O

Este không no, đơn chức, có k liên kết C=C trong phân tử:

– CTTQ: CnH2n-2kO2:

Este không no, có từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử

CnH(2n+2-2k)Om + O2 -> nCO2 + (n+1-k)H2O

+nCO2 > nH2O

+neste = (nCO2 – nH2O)/k-1

Este bất kì:

– CTTQ: CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x>=2, z>=2

– Phản ứng cháy: CxHyOz + O2 —-> xCO2 + y/2H2O

Phần 2: Cacbonhidrat

Phản ứng thủy phân Sacarozơ, mantozo

C12H22O11(Saccarozơ)  —–>  C6H12O6 (glucozơ) —–> 2C2H5OH  +    2CO2

342                                          180

C12H22O11(mantozo) —–>  2C6H12O6 (glucozơ)

Phản ứng của Sacrozơ với:

• Cu(OH)2, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam

2C12H22O11     +    Cu(OH)2      →→         (C12H21O11)2Cu      +     2H2O

Phần 3: Các công thức hóa học cơ bản về Amin- Aminoaxit- Protein

– Cách tính số đồng phân của amin đơn chức

Với amin no, đơn chức mạch hở : CnH2n + 3N

Tổng số công thức cấu tạo 2 ( n -1 )

Tổng số công thức cấu tạo bậc 1 : 2( n – 2)

Tổng số công thức cấu tạo bậc 2 :

• So sánh tính bazơ của các amin

(Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N

Nếu gốc Rno càng cồng kềnh sẽ càng làm cản trở H+ đến gần nguyên tử N do ảnh hưởng không gian của Rno tăng. Lúc này (Rno)2NH < (Rno)3N sẽ không còn đúng nữa.

Phần 4: Đại cương kim loạiPhần kiến thức về kim loại là một trong những kiến thức quan trọng của Hóa học 12
– Nguyên tắc điều chế kim loại chính là cách khử ion kim loại thành kim loại với công thức:

Mn+ + ne → M

• Sự ăn mòn kim loại

Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm:

Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Ở cực dương xảy ra sự khử: 2H+ + 2e → H2 và O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Tiếp theo:       Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3
Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.xH2O
– Sự điện phân

Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm (catot) còn các anion chạy về điện cực dương (anot), tại đó xảy ra phản ứng trên các điện cực (sự phóng điện)

Tại catot: (Mn+ + ne → M)

Tại anot: (Xn- → X + ne)

• Dãy điện hóa

+ Pin điện hóa : Suất điện động của Pin: E = E(+) – E(-) (Trong đó (E) là hiệu của thế điện cực dương (E(+)) và điện cực âm (E(-)).

Suất điện động chuẩn của Pin: Eo = Eo(+) – Eo(-) hoặc Eo = Eocatot – Eoanot

Phần 5: Kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm

• Các hợp chất quan trọng của Nhôm

+ Al2O3

Một số công thức hóa học cơ bản của Nhôm oxit cần nhớ

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2Al(OH)3 → AL2O3 + 3H2O

+ Al(OH)3  Nhôm Hidroxit

Công thức điều chế:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3

NaAlO2 + CH3COOH + H2O →  Al(OH)3↓ + CH3COONa

NaAlO2 + HClvđ + H2O →  Al(OH)3↓ + NaCl