Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm...

Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm Zn vào 10,95 g dung dịch axit ( clohiđric HC1, thu được 0,2 g khí hiđrô H, và muối kẽm clorua ZnCl,. a) Lập phương trình

Câu hỏi :

Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm Zn vào 10,95 g dung dịch axit ( clohiđric HC1, thu được 0,2 g khí hiđrô H, và muối kẽm clorua ZnCl,. a) Lập phương trình hóa học. b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng. c)Tính khối lượng muối kẽm clorua thu được biết sau phản ứng còn dư 3,65 g .

Lời giải 1 :

Bài tập 4

a) `PTHH:`

`Zn` + `2HCl` $\rightarrow$ `ZnCl_2` + `H_2`

b) Số nguyên tử `Zn` : Số phân tử `HCl` : Số phân tử `ZnCl_2` : Số phân tử `H_2` = ` 1 : 2 : 1 :1`

c) Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

`m_{Zn}` + `m_{HCl}` = `m_{ZnCl_2}` + `m_{H_2}`

$\rightarrow$ `m_{ZnCl_2}`  = `m_{Zn}` + `m_{HCl}` - `m_{H_2}` - `3,65`

$\rightarrow$  `m_{ZnCl_2}` = `(6,5+ 10,95) -0,2 - 3,65 ` = `13,6g`

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

`a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`b)` Tỉ lệ: `1 : 2 : 1 : 1`

`c)` Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`

`6,5 + 10,95 = m_{ZnCl_2} + 0,2`

`m_{ZnCl_2} = 17,25g`

Vì dư `3,65g`

Nên `m_{ZnCl_2}(thực) = 17,25 - 3,65 = 13,6g`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK