$n_{Al}$ = $\frac{10.8}{2}$ = 0.4 (mol)

a)             4Al + 3$O_{2}$ → 2 $Al_{2}$ $O_{3}$ 

                  4          3                                           (mol)

                 0.4  →  0.3                                          (mol)

b) $V_{O2(đktc)}$ = 0.3 . 22.4 = 6.72 (l)

c)            

PTHH:      $O_{2}$ + 2$H_{2}$ → 2$H_{2}$O 

Theo PTHH      1              2                                    (mol)

Theo đề bài:   6.72        15.68                                (l)

     Ta thấy $\frac{6.72}{1}$ < $\frac{15.68}{2}$ nên $O_{2}$  phản ứng hết, $H_{2}$ dư

  Bài toán tính theo   $O_{2}$ 

Ta có $n_{H2O}$ = 2$n_{O2}$ = 2. 0.3 = 0.6 (mol)

       => $m_{H2O}$ = 0.6 . 18 = 10.8 (g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nAl= 10,8/27= 0,4 (mol)

4Al + 3O2-----> 2Al2O3

0,4 --->0,3

b. VO2= 0,3.22,4= 6,72 (mol)

c. nH2= 15,68/22,4 = 0,7 (mol)

pt: 2H2 + O2 ---> 2H2O

     0,6<-- 0,3 ---->0,6

Ta có: nH2/hệ số cân bằng > nO2/hệ số cân bằng (0,7/2 > 0,3/1)

=> O2 hết, H2 dư, phương trình tính theo O2

=> mH2O= 0,6.18= 10,8 (g)