Đáp án:

265(g)

Giải thích các bước giải:

Ở 70oC : 100g nước hòa tan tối đa 61,8g CuSO4 

→ Trong 161,8g dd CuSO4 có 61,8g CuSO4 

→ Trong 900g dd CuSO4 có ${{900.61,8} \over {161,8}} = 343,76{\rm{g CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}$

Gọi số mol CuSO4.5H2O bị tách ra là x

Khối lượng dung dịch CuSO4 còn lại là: 900 - 250x (g)

Khối lượng CuSO4 còn lại trong dung dịch là: 343,76 - 160x (g)

Ở 30oC: 100g nước hòa tan tối đa 37,8g CuSO4 

→ Trong 137,8g dd CuSO4 có 37,8g CuSO4 

 Trong 900 - 250x (g) dd CuSO4 có 343,76 - 160x (g) CuSO4 

Suy ra: (900 - 250x) . 37,8 = 137,8 . (343,75 - 160x)

→ x = 1,06

Khối lượng CuSO5.5H2O bị tách ra: 1,06 . 250 = 265(g)

Đáp án:

Khối lượng CuSO4 .5H2O kết tinh là: 151.36 g

Giải thích các bước giải:

Ở 70oC thì độ tan của CuSO4 là 61.8 tức: 100g nước thì hòa tan 61.8 g CuSO4

⇒ 161.8 g ddCuSO4 ở 70oC thì chứa 61.8 g CuSO4

⇒ 900 g ddCuSO4 ở 70oC thì chứa : $\frac{61.8x900}{161.8}$ = 343.75 g

Tương tự : 900 g ddCuSO4 ở 30oC chứa : $\frac{37.8x900}{137.8}$ =246.88 g

⇒ Khối lượng CuSO4 kết tinh là : 343.75- 246.88=96.87 g

⇒ Khối lượng CuSO4 .5H2O kết tinh là: $\frac{96.87}{160}$ x250=151.36 g