Đáp án:

a. pH = 2

b. pH = 1,7 

c. pH = 12,2

Giải thích các bước giải:

 a. Thể tích của dung dịch lúc sau: $V = 50 + 450 = 500 ml = 0,5$ lít

$ n_{HCl} = 0,05.0,1 = 0,005 mol = n_{H^+}$

$ \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01\,\,M \to pH =  - \log 0,01 = 2$

b. Thể tích dung dịch lúc sau: $V = 100 + 200 = 300 ml = 0,3$ lít

Ta có:

$\begin{gathered} {n_{HCl}} = 0,1.0,02 = 0,002\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,01 = 0,002\,\,mol \hfill \\ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002 + 0,002.2 = 0,006\,\,mol \hfill \\ \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,006}}{{0,3}} = 0,02M \to pH = - \log 0,02 = 1,7 \hfill \\ \end{gathered}$

c. 

Thể tích dung dịch lúc sau: $ V = 100 + 150 = 250 ml = 0,25$ lít

Ta có:

$\begin{gathered} {n_{NaOH}} = 0,1.0,01 = 0,001\,\,mol,\,\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.0,01 = 0,0015\,\,mol \hfill \\ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,001 + 2.0,0015 = 0,004\,\,mol \hfill \\ \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{]}} = \frac{{0,004}}{{0,25}} = 0,016 \hfill \\ \to pOH = - \log 0,016 = 1,8 \to pH = 14 - 1,8 = 12,2 \hfill \\ \end{gathered}$