Giải thích các bước giải:

Đổi: $300ml=0,3lít$

$n_NO_2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

$n_{NaOH}=0,3.2=0,6mol$

$Y$ chính là kết tủa $Mg(OH)_2$, chất rắn thu được là $MgO$

$n_{MgO}=$ `(10)/(40)` $=0,25mol$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

⇒ $n_{Mg(OH)_2}=n_{MgO}=n_{Mg(ban đầu)}=0,25mol$

⇒ $m=m_{Mg(ban đầu)}=0,25.24=6g$

⇒ $n_{Mg^{2+}}=n_{Mg(OH)_2}=0,25mol$

⇒ $n_{Mg(NO_3)_2}=0,25mol$

⇒ $m_{Mg(NO_3)_2}=0,25.148=37g$

$Mg→Mg^{2+}+2e$

           0,25    ←    0,5      (mol)  

$N^{+5}+3e→N^{+2}$ ($NO$)

                0,3   ←  0,1      (mol)  

Vì $n_{e(cho)}>n_{e(nhận)}$ ⇒ Phản ứng có tạo muối $NH_4NO_3$

$n_{e(Mg(nhường))}=n_{e(nhận)}=0,5mol$

⇒ $n_{e(nhậnN^{+5}→N^{-3})}=0,5-0,3=0,2mol$

$N^{+5}+8e→N^{-3}$ ($NH_4NO_3$)

                0,2   ←  0,025      (mol)  

⇒ $n_{NH_4NO_3}=0,025mol$

$m_{NH_4NO_3}=0,025.80=2g$

Vậy dung dịch $X$ gồm có: $37g$ muối $Mg(NO_3)_2$ và $2g$ muối $NH_4NO_3$

Đáp án:

$m=6(g);m_{NH_4NO_3}=2(g);m_{Mg(NO_3)_2}=37(g)$

Giải thích các bước giải:

`n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`n_{NaOH}=0,3.2=0,6(mol)`

Chất rắn thu được `MgO`

`n_{MgO}=\frac{10}{40}=0,25(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (Mg)}:}n_{Mg}=n_{Mg(OH)_2}=n_{Mg(NO_3)_2}=n_{MgO}=0,25(mol)$

`m=m_{Mg}=0,25.24=6(g)`

Ta có `:n_{NaOH}=0,6(mol)>2.n_{Mg(OH)_2}=2.0,25=0,5(mol)`

` \to Y` còn muối `NH_4NO_3`

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron}:}2.n_{Mg}=3.n_{NO}+8.n_{NH_4NO_3}$

Hay `:2.0,25=3.0,1+8.n_{NH_4NO_3}`

` \to n_{NH_4NO_3}=\frac{2.0,25-3.0,1}{8}=0,025(mol)`

Muối `X` gồm  $\begin{cases} NH_4NO_3:0,025(mol)\\Mg(NO_3)_2:0,25(mol) \end{cases}$

Suy ra $\begin{cases} m_{NH_4NO_3}:0,025.80=2(g)\\m_{Mg(NO_3)_2}:0,25.148=37(g) \end{cases}$