Đổi 160 ml = 0,16 l

→ $n_{HNO_{3}}$ = 5 . 0,16 = 0,8 (mol)

$n_{NO_{2}(đktc)}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol)

Theo đề:

$\left \{ {{MgO} \atop {Cu}} \right.$ + $HNO_{3}$ → $\left \{ {{Mg(NO_{3})_{2} + H_{2}O} \atop {Cu(NO_{3})_{2} + NO_{2} + H_{2}O}} \right.$ 

Ta có:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 1e → $\mathop{N}\limits^{+4}$

           0,1    0,1

$\mathop{Cu}\limits^{0}$ → $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e

0,05             0,1                       (Bảo toàn e)

→ $m_{Cu}$ = 0,05 . 64 = 3,2 (g)

→ $m_{MgO}$ = 12,4 - 3,2 = 9,2 (mol)

$n_{MgO}$ = $\frac{9,2}{40}$ = 0,23 (mol)

a.) 

%$m_{Cu}$ = $\frac{3,2}{12,4}$.100% = 25,81%

%$m_{MgO}$ = 100% - 25,81% = 74,19%

b.) 

Bảo toàn Cu và Mg ta có:

$n_{Cu}$ = $n_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = 0,05 (mol)

$n_{MgO}$ = $n_{Mg(NO_{3})_{2}}$ = 0,23 (mol)

Bảo toàn N ta lại có:

$n_{HNO_{3}(phản ứng)}$ = 0,05 . 2 + 0,23 . 2 = 0,56 (mol)

→ $n_{HNO_{3}(dư)}$ = 0,8 - 0,56 = 0,24 (mol)

⇒ [$HNO_{3}(dư)$] = $\frac{0,24}{0,16}$ = 1,5 M

⇒ [$Cu(NO_{3})_{2}$] = $\frac{0,05}{0,16}$ = 0,3125 M

⇒ [$Mg(NO_{3})_{2}$] = $\frac{0,23}{0,16}$ = 1,4375 M