Nung 10 gam CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí thoát ra bằng 1 lít dung dịch NaOH 0,22M; thu được dung dịch X. Tính nồn
Nung 10 gam CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí thoát ra bằng 1 lít dung dịch NaOH 0,22M; thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch X? (Coi thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể, hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 90%)
Lời giải 1 :
$n_{NaOH}$ = 1 . 0,22 = 0,22 (mol)
$n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{10}{100}$ = 0,1 (mol)
Vì hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 90% nên ta có:
H = $\frac{n_{thực tế}}{n_{lý thuyết}}$.100%
Hay 90% = $\frac{n_{thực tế}}{0,1}$.100%
⇔ $n_{thực tế}$ = 0,09 (mol)
PTPƯ: $CaCO_{3}$ $\xrightarrow{t°}$ CaO + $CO_{2}$
0,09 0,09 0,09 (mol)
T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}$ = $\frac{0,22}{0,09}$ ≈ 2,4
→ NaOH bị dư và $CO_{2}$ phản ứng hết.
→ Sau phản ứng thu được một muối duy nhất : $Na_{2}CO_{3}$
→ Tính theo số mol $CO_{2}$ :
Bảo toàn C ta có: $n_{CO_{2}}$ = $n_{CaCO_{3}}$ = 0,09 (mol)
⇒ [$Na_{2}CO_{3}$] = $\frac{0,09}{1}$ = 0,09 M
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK